【題目】“保護環境”我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是
A. 發展公共交通綠色出行 B. 過度開發資源促進經濟發展
C. 煤炭燃燒時安裝"固硫"裝置 D. 對生活廢棄物進行分類處置
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【題目】已知高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環境中穩定存在。下列是通過次氧酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
I.制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaClO溶液
已知：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
①如何檢查裝置B的氣密性？____________________________________________。
②實驗室制取Cl2的化學方程式是_______________________,利用如圖所給的裝置組裝成制備NaClO的正確連接順序是
________（填字母），其中裝置E的作用是________（填序號）。
a.混合氣體 b.除去氯氣中的氯化氫 c.干燥氣體 d.觀察氣體的通入速率
③為了防止產生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________________。
（2）制備Na2FeO4：將Fe(NO3)2溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是___________________________________。
II.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，某實驗小組的同學對于高鐵酸鈉消毒后鐵元素的存在形式展開如下探究：
【提出猜想】：猜想1：全部為Fe2+ 猜想2：全部為Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有
【設計實驗】：
（1）證明溶液中只含有Fe2+的實驗操作是_________________________________。
（2）某實驗小組將消毒后的溶液分在兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：向試管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，現象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；
步驟二：向試管2中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，所以溶液中存在Fe3+。
【實驗結論】：高鐵酸鈉消毒后溶液中只存在Fe3+。
（3）小明同學認為上述實驗結論不夠嚴謹，原因是___________________________________。
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【題目】制備金屬氯化物時，常用兩種方法:①金屬與氯氣直接化合制得；②金屬與鹽酸反應制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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【題目】藥物合成是有機合成的重要應用，以下路線可用于合成一種治療髙血壓、冠心病的藥物（F）。試回答以下問題：
(1)A生成B的反應類型為_______________。
(2)C和X發生取代反應生成D，同時還有H2O生成，則X的名稱為______________，寫出該反應的化學方程式________________________。
(3)化合物F中的含氧官能團有____________（填官能團名稱）。
(4)有機物Y與B是同分異構體，若Y滿足下列條件，寫出T的結構簡式___________。
①屬于芳香族化合物，與FeCl3溶液發生顯色反應；
②能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀；
③能與溴水反應生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；
④分子中有4種不同化學環境的氫。
(5)參照上述合成路線，請你設計一條以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線(無機試劑任選)________________。
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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO
、NO
、S2－
C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH
、ClO－、K＋
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【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）, 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質 B的體積分數是40%
③2 s 時物質 A 的轉化率為30％
④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是
A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+
C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃劑四溴雙酚。合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色
②Y有四種不同化學環境的氫
③
（1）C的官能團名稱為_______________，D的結構簡式為_________________。
（2）A→B的化學方程式：_________________________________________。
（3）X→Y的化學方程式：_________________________________________。
（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗____________molNaOH。
（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質量比X大28，則E的同分異構體有__________種。
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。
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