Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

Answer 1

B                              

解析:

由于Fe^2＋的還原性強于Br^－，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl₂先氧化Fe^2＋,然后再氧化Br^－。2Fe^2＋ + Cl₂ 2Fe^3＋ + 2Cl^－,2Br^－ + Cl₂ Br₂ + 2Cl^－，2FeBr₂ + 3Cl₂ 2FeCl₃ + 2Br₂ 。當x/a ≤0.5時，Cl₂僅氧化Fe^2＋，故A項正確。當x/a ≥1.5時,Fe^2＋和Br^－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl₂剛好把Fe^2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl₂還要氧化Br^－，而選項中沒有表示，故錯。