Question

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2，反應2NO2（g）?N2O4（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表： t/s 0 50 150 250 350 n（N2O4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列說法正確的是（　　）

A、反應在前50 s的平均速率為v（NO₂）=0.001 2 mol?L^-1?s^-1

B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，v（正）＜v（逆）

C、保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K=0.125，則反應的△H＜0

D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時N2O4的轉化率大于80%

Answer 1

分析：A．由表中數據可知，50s內N₂O₄的物質的量變化量為0.12mol，根據v=

△n V

△t

計算v（N₂O₄），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（NO₂）；
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，平衡向逆反應移動；
C．由表中數據可知，250s達到平衡，平衡時生成0.2molmol N₂O₄時，N₂O₄濃度變化量為0.1mol/L，據此利用三段式計算平衡時NO₂的濃度，計算溫度T時平衡常數，根據升高溫度平衡常數的變化，判斷反應是吸熱還是放熱；
D．T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，相當于開始4molmol NO₂，等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時N₂O₄的物質的量大于0.4mol，據此計算判斷．

解答：解：A．由表中數據可知，50s內N₂O₄的物質的量變化量為0.12mol，則v（N₂O₄）=

0.12mol 2L

50s

=0.0012 mol?L^-1?s^-1，根據速率之比等于化學計量數之比，故v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.0024mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，平衡向逆反應移動，故v（正）＜v（逆），故B正確；
C．由表中數據可知，250s達到平衡，平衡時生成0.2molmol N₂O₄時，N₂O₄濃度變化量為0.1mol/L，則：
             2NO₂（g）?N₂O₄（g）
開始（mol/L）：1         0
變化（mol/L）：0.2       0.1
平衡（mol/L）：0.8       0.1
故溫度為T時平衡常數k=

0.1

0．82

=0.156，保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K=0.125，則平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故C正確；
D．T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，相當于開始4molmol NO₂，等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時N₂O₄的物質的量大于0.4mol，故平衡時N₂O₄的轉化率小于

2mol-0.4mol

2mol

=80%，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡影響因素與計算、化學平衡常數計算與應用等，難度中等，注意D選項可以利用平衡常數計算N₂O₄的轉化率具體值，較利用等效平衡建立麻煩．