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下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^—=9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe²^＋＋4H^＋＋O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

D．電解MgCl₂水溶液的離子方程式：2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

　選項(xiàng)A，F(xiàn)e₃O₄與HNO₃會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，食醋的有效成分為乙酸，應(yīng)該寫成分子式形式，正確的離子方程式為CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O。選項(xiàng)C中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂=4Fe³^＋＋2H₂O。選項(xiàng)D，電解氯化鎂水溶液生成的OH^－與Mg²^＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Mg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點(diǎn)：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點(diǎn)：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d點(diǎn)：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²^＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________N_A，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質(zhì)中，H₂O₂有較強(qiáng)的還原性，可與Ag₂O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO₄)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c(Ba²^＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂b．NH₄HSO₄c．(NH₄)₂SO₄d．(NH₄)₂SO₃
其中c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>                         (填選項(xiàng)字母)；
（3）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)常做強(qiáng)氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^－＋S₄O₆^2-)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K₂S₂O₈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A．將銅屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+

=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H₂O=AlO₂^—＋H₂↑

B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^—=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^—＋OH^－=CO₃²^—＋H₂O

D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO₃²^—＋CH₃COOH=CH₃COO^－＋HCO₃^—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(雙選) (　　)。

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋

B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe²^＋＋2H₂O

C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²^＋＋SO₄^2—===BaSO₄↓

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：2H^＋＋SO₄^2—＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)₂ + 2H⁺= Ca²⁺+ 2H₂O

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－＝ H₂O ＋BaSO₄↓

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag⁺= Cu²⁺ + Ag

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2Na⁺+2OH^－=Na₂SiO₃+ H₂O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 2OH^－+2 H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H⁺＝Fe²⁺ + H₂↑

D．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O＝ 2H⁺+Cl^－+ClO^－

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