Question

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

Answer 1

（15分）（1）Na＞Al＞O（2分）  （2）N＞O＞C（2分） （3）Al(OH)₃+OH^-= AlO₂^-+2H₂O
（4）CH₄：、CH₃OH：（各1分）
（5）NH₄⁺    H₃O⁺  （各1分）     （6）共價鍵   ③（各2分）

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以D、E、F的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O。
（2）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，所以氮原子的大于第一電離能大于氧原子的，即B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉溶液中，所以 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式Al(OH)₃+OH^-= AlO₂^-+2H₂O。
（4）甲醛是平面型結構，碳原子是sp2雜化，CO是直線型結構，甲烷是正四面體結構，甲醇是四面體結構，碳原子都是sp3雜化，其結構式分別為、。
（5）要形成配位鍵，必須有提供孤對電子的配體，和接受空軌道的原子或離子。所以含有配位鍵的是NH₄⁺    H₃O⁺。
（6）氯化鋁中含有極性鍵，屬于共價化合物。在該化合物的二聚體中，氯離子是配體，鋁原子接受電子，屬于答案選③。