Question

在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N₂+3H₂2NH₃根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1	B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1	D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

Answer 1

C

解析試題分析：對于反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），先統一單位，然后都轉化為氫氣的反應速率進行判斷，A、v（H₂）="0.2" mol·L^-1·s^-1="12" mol·L^-1·min^-1；B、v（N₂）=0.4mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數之比，所以v（H₂）=3v（N₂）="1.2" mol·L^-1·min^-1；C、v（NH₃）="0.3" mol·L^-1·s^-1="18" mol·L^-1·min^-1，反應速率之比等于其計量數之比，所以v（H₂）=1.5v（NH₃）=27mol/（L?min）；D、v（H₂）=0.6mol/（L?min）；選C。
考點：考查化學反應速率大小比較。