Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作(注意事項：①所加試劑必須過量；②過量試劑必須除去；③不能引入新的雜質)。

回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的化學式為______，①中發生反應的離子方程式為_________。

（2）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________。

（3）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ K2CO3 除去多余的Ba2+ 鹽酸 2H++CO32-=H2O+CO2↑

【解析】

根據實驗目的，需要除去硫酸根離子和碳酸根離子，可以通過加入試劑I轉化為沉淀，同時不生成雜質，結合加入的試劑過量，在后續過程中需要依次除去，據此分析判斷。

(1)要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根均能夠生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(2)要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：K2CO3；除去多余的Ba2+；

(3)要除掉多余的碳酸根離子，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑。