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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(6分)在一塊大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應快的是_________________,先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸,反應快的是____                                  ,用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應,反應快的是                                         
1mol/LHCl溶液;熱鹽酸;大理石粉
考查外界條件對反應速率的影響。溫度越高,反應越快。反應物的濃度越大,反應越快。反應物的表面積越大,反應越快。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)對于反應2S02+022SO3(g)當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。
   編號
   改變的條件
   生成SO3的速率
   ①
   升高溫度
 
   ②
   降低溫度
 
   ③
 增大氧氣的濃度
 
   ④
   使用催化劑
 
   ⑤
   壓縮體積
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中生成H2的速率最快的是
 
金屬
酸溶液
溫度
A
Mg
0.5mol?L-1H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol?L-1HCl
20℃
C
Zn
2 mol?L-1HCl
30℃
D
Mg
1 mol?L-1H2SO4
30℃

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:

(1)實驗過程如右圖所示,分析判斷:______段化學反應速率最快,_______段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應,反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示,在相同的條件下,將B g (A>B)粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應,反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

(3)為了減緩上述反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是_________.                                   
A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為     mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度C2     mol/L。
(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為V1,則V3    V1(填>、=、<)且C3    1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是       反應(選填吸熱、放熱)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不一定使反應速率加快的是(   )
A.增加硫酸的濃度B.加熱
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說法能表明反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是
A.混合氣體的壓強不變B.消耗2molB的同時生成1molCC.混合氣體的相對分子質量不變D.氣體的總物質的量不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應:
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下:
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
(1)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗    和    (用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗      
(2)對比實驗I和IV,可以研究                       對化學反應速率的影響,實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為               
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1;H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)的平衡常數為K2 ,則KK1K2二者的關系為                       
(2)已知某溫度下,反應2SO2+O22SO3,的平衡常數K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol·L1c0(O2)="1" mol·L1,當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時,該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態,若未達到,向        (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則a_______0(填“>”或“<”)

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