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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（原創(chuàng)題）25℃時，水的電離平衡：H₂O

H⁺+OH^— △H＞0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^—)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH^—)降低

D．將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變

A錯，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH^—)增大；B正確，K_w只受溫度影響；C錯，向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH^—)增大；D錯，將水加熱，K_w增大，c(H⁺)增大；

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等。混合后溶液呈中性，則V₁>V₂>V₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍

B．等濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH

C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________________________為止。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)

據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL	0．1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/ mL
第一次	25．00
第二次	25．00	1．56	28．08	26．52
第三次	25．00	0．22	26．34	26．12

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝ __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，水的離子積為K_w，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H^＋)＝

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①25℃、101kP

a時：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列結(jié)論正確的是（）

A．N₂H₄的燃燒熱大于534 kJ·mol^－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比為

A．10¹⁰:1

B． 10⁸：1

C．10⁶:1

D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說法正確的是（）

A．點

①所示溶液中：c（CH₃COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH₃COOH） + 2c（H⁺）

B．點②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH）

C．點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^—）＞c（CH₃COO^—）＞ c（H⁺）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（OH^—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的熱化學(xué)方程式：。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是（填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅
b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH^—） 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度 NaB的水解程度。

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