Question

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Zn2＋向N極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

Answer 1

【答案】BD

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極，陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，
A、該原電池中，M電極為負(fù)極，N電極為正極，所以放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極、作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；
D、充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極、作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯(cuò)誤；
故選：BD。