【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A.溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，反應逆向移動；
B.增大壓強，反應速率加快，平衡向體積縮小的方向移動；
C.加入催化劑，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，但質量分數不發生變化；
D.降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；
A. 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，反應逆向移動，C的質量分數降低，A項正確；
B. 增大壓強，反應速率加快，v(正)、v(逆)均增大，B項錯誤；
C. 加入催化劑，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，但C的質量分數不發生變化，C項錯誤；
D. 降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，即正向移動，A的轉化率增大；增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即正向移動，A的轉化率增大，D錯誤；
答案選A。
改變的條件(其他條件不變) | 化學平衡移動的方向 | |||
濃度 | 增大反應物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應方向移動 | ||
減小反應物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應方向移動 | |||
壓強(對有氣體參加的反應) | 反應前后氣體體積改變 | 增大壓強 | 向氣體分子總數減小的方向移動 | |
減小壓強 | 向氣體分子總數增大的方向移動 | |||
反應前后氣體體積不變 | 改變壓強 | 平衡不移動 | ||
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應方向移動 | ||
降低溫度 | 向放熱反應方向移動 | |||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 | |||
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。
（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。
a．PM 2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以調節水泥的硬化時間，尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_______________________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為__________________________________________。
（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% 
的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值。(結果保留一位小數)(要求寫出計算過程)。____________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質。現以C4H10為原料合成D、G的路線設計如下：
請回答下列問題：
（1）D的名稱為___。反應②的反應類型是___。
（2）寫出反應⑥的化學方程式：___。為加快⑥的反應速率，采取的措施有___。
（3）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構體，寫出它們的結構簡式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置(加熱裝置略)如下：
+HO—NO2
+H2O
下列有關說法正確的是
A.反應結束后，冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗滌，然后加入CaCl2干燥后，過濾，可得到高純度的硝基苯。
B.用本套儀器也可以制備溴苯
C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出
D.純凈的硝基苯是無色的，但實驗所得硝基苯呈黃色，主要是由于溶解了苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質。
已知：①高氯酸：沸點90 ℃，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_______。實驗開始前，膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是__________。
(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學方程式：___________。
(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為______。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為_______。
(4)從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發結晶。采用減壓蒸發的原因是______，減壓蒸發時，當有較多晶體析出時，再_____(填操作方法)，洗滌，干燥。即可得NaClO2。
(5)城市飲用水處理新技術用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________。
(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。
已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，計算該ClO2的濃度為________g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100 ℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)
2NO2(g)，下列選項不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是( )
A. 燒瓶內氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化 D. 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。
（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。
（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。
（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：
① 過程Ⅰ的正極反應物是___________。
② 過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。
（4）青銅器的修復有以下三種方法：
ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；
ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保護法：
請回答下列問題：
①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。
②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。
A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜
B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹
C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
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