Question

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。

(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。

a．各U形管中產生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加量

 

Answer 1

(1)負　PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O　減小

(2)2H＋＋2e－=H2↑　0.4

(3)Cu－2e－=Cu2＋　不變

(4)b

【解析】根據在電解過程中鐵電極質量的減少可判斷A是電源的負極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，Fe作陽極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，左側U形管中總反應式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右側U形管相當于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅電極作陽極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據上述分析可得答案。