Question

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液從酸性變為堿性；B溶液逐漸產生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據上述實驗現象，回答下列問題。

（1）由①可以排除________________的存在。

（2）由②可以證明________的存在；同時排除__________的存在；理由是_________ ______。

（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：

c________________；d________________。

（4）由④可以證明____________的存在，同時排除____________的存在。

Answer 1

【答案】（1）CO、AlO（2）I－Fe3＋、NO

CCl4層呈紫紅色，則原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在該環境中與I－不能共存

（3）Al3＋、NH；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；NH＋OH－NH3↑＋H2O

（4）Ba2＋；SO

【解析】

試題分析：（1）①溶液呈強酸性肯定含有氫離子，所以一定不含有CO、AlO；

（2）②加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩CCl4層呈紫紅色，一定含有碘離子，一定不含有NO3-、Fe3+；理由是CCl4層呈紫紅色，則原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在該環境中與I－不能共存

（3）③逐滴加入NaOH溶液，A．溶液從酸性變為堿性；B．溶液逐漸產生沉淀；C．沉淀完全溶解；說明溶液中一定含有Al3＋，D．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4＋ ；c、d發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 、NH＋OH－NH3↑＋H2O。

（4）④另取③的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，肯定含有Ba2+，一定不含有SO42-。