Question

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將轉(zhuǎn)化為 ．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是 ．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）放出；11；化學(xué)能；熱能
（3）①②③⑥；④⑤
【解析】解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，所以答案是：放熱；（2）在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molH﹣H鍵，1molI﹣I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ﹣587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以答案是：放出；11；化學(xué)能；熱能；（3）常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．所以放熱反應(yīng)有：①②③⑥；吸熱反應(yīng)有：④⑤，
所以答案是：①②③⑥；④⑤．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案．