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下列關于CO₂與SO₂說法不正確的是

A．都是無色氣體	B．都是非電解質
C．通入Ba(OH)₂溶液中都能產生白色沉淀	D．都是形成酸雨的主要原因

二氧化碳并非酸雨的形成主要原因。所以D錯誤，應該選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

B．濃硝酸具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中

C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應，濃硫酸可與銅片迅速反應

D．實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50 mL18 mol·L^－¹硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量 ( )

A．等于0.90 mol	B．等于0.45 mol
C．小于0.45 mol	D．大于0.45 mol、小于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是
A.金剛石、石墨、C₆₀都是碳元素組成的單質，屬于碳的同素異形體
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質
C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩定性逐漸增強
D.加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化：

其中：a是一種淡黃色粉末固體；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。試推斷這五種物質（用名稱表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬( FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是                            。
(2)結晶過程中要加熱蒸發溶劑，濃縮結晶。應加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產品中Fe²⁺的質量分數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行有關實驗。請回答：

(1)裝置A中發生的化學反應方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 。B中應放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO₃溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直

到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl₂溶液      c. 銀粉     d. Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于二氧化硫的判斷錯誤的是

A．無色無氣味

B．有毒

C．能使品紅褪色

D．非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄時，就有__________mol電子發生轉移。
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2

＋I₂

＋2I^－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。該溶液中維生素C的物質的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2

＋5

＋2H^＋I₂＋5

＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³^＋通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

Ce³^＋＋

H₂O₂＋

H₂O

Ce（OH）₄↓＋

______________

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