Question

【題目】下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都自發進行

B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若熵值增大，△H＞0，根據自發進行的判斷依據是△G=△H-T△S＜0，則該反應在低溫不能自發進行，A錯誤；B．可逆反應存在一定的限度，不可能全部反應，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出小于Q kJ 的熱量，B錯誤；B．人類利用的能源不一定都是通過化學反應獲得的，C錯誤；D．CH2COOH電離要吸收熱量，所以1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應，后者比前者放出的熱量多，D正確；答案選D。