【題目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ． 取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL（標準狀況）氣體．在濾液中通入過量的CO2 ， 經過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2．原溶液中K+的濃度為（ ）
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L
【答案】A
【解析】解：溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥，最終得到9.32g固體1為BaSO4 ， 其物質的量為 
=0.04mol，收集到224mL氣體為NH3 ， 其物質的量為 
=0.01mol，濾液中含有K+、AlO2﹣及過量的Ba（OH）2 ， 在濾液中通入過量的CO2 ， 經過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2為Al2O3 ， 其物質的量為 
=0.005mol，
根據電荷守恒n（K+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），則：n（K+）+3×2×0.005mol+0.01mol=2×0.04mol，解得n（K+）=0.04mol，原溶液中K+的濃度為 
=0.08mol/L，
故選：A．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
B.1.06g Na2CO3含有的CO32﹣離子數小于0.01 NA
C.PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數為0.001NA
D.2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3H2O、NH4+、NH3的總數為1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象。請回答：
（1）寫出C的化學式： ____________，用文字描述實驗現象1：______________________。
（2）依次寫出B→F和F→H的化學方程式： _________________________________________________________； _________________________________________________________。
（3）A→D主要操作步驟如下圖：
甲．加入CCl4后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）將SO2氣體通入D溶液，D溶液變為無色，生成兩種酸。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）
A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2N2O4）．
（1）硝酸在該反應中體現的性質有 ．
（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式 ．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是 ， 如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ， 在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：
（1）實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ， 為什么 ．
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為 ． （保留3位有效數字）
（4）蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數（填偏大 偏小 無影響）．
（5）方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如圖2：
按如圖3所示裝置進行實驗：
在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是 ．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2 ， 反應后通入N2的目的是 ．
（7）方案Ⅲ：氣體分析法
把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖4裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用（以下選項中選擇）使測量誤差較小．
a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液 d．飽和硫酸銅溶液．
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【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是；根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：①②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①②．
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純． ①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應CO+H2O（g）CO2+H2 ， 達到平衡時，K= 
，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為 ．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 ．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關系式是 ．
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