【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是( )
①分子式為C15H12O7
②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成
③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1
④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】A
【解析】
試題分析：①根據(jù)這種兒茶素的結構，可以寫出其分子式為C15H12O7，①正確；②兒茶素分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都能給與氫氣發(fā)生加成反應，因此1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成，②正確；③兒茶素分子中的酚羥基和醇羥基都能與金屬鈉反應，而只有酚羥基能夠與氫氧化鈉反應，因此等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為6∶5，③錯誤；④兒茶素A分子中酚羥基共有4個鄰位或對位氫原子可被取代，可消耗4 mol Br2，分子中還含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，因此1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2，④錯誤。故答案A。
全優(yōu)測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯（
）的下列敘述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能發(fā)生硝化反應；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是( )
A. 石油、煤和天然氣都是重要的化石燃料
B. 淀粉、蔗糖和蛋白質均能發(fā)生水解反應
C. 羊毛、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料
D. 糖類、油脂和蛋白質都含有C、H、O三種元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 某有機物燃燒后產物只有
和
，可推出的結論是有機物屬于烴
B. 某有機物燃燒后產物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴的含氧衍生物
C. 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源
D. 某有機物燃燒后產物只有和，通過測定有機物、和的質量，可確定有機物是否含有氧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（12分）以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：
（1）寫出以下物質的結構簡式：B F
（2）寫出反應①④的化學反應方程式：
①
④
（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 三個容器容積：①>②>③
C. 在P點，CO轉化率為75%
D. 在P點，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時 v(CO)正<v (CO)逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉是一種白色結晶粉末，醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼為原料制得，部分裝置如下圖所示。
實驗步驟如下：
步驟①向三口燒瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，攪拌冷卻。
步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g單質碘，開動磁力攪拌器，保持6070℃至反應充分。
步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼），還原NaIO和NaIO3，得Nal溶液粗品和空氣中常見的某氣體。
步驟④向溶液③中加入1.0 g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離。
步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾及干燥得產品24.3 g。
(1)步驟②溫度不宜超過70℃的原因是__________；該步驟反應完全的現(xiàn)象是___________。
(2)步驟③N2 H4·H2O還原NaIO3的化學方程式為_______________。
(3)步驟④加入活性炭的目的是________；“將溶液與活性炭分離”的方法是__________。
(4)本次實驗成品率為________。
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