【題目】實驗室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置B、C的目的分別是驗證二氧化硫的還原性、氧化性
B.實驗結束后可向裝置A的溶液中加水，以驗證是否有藍色溶液生成
C.裝置D的目的是驗證SO2的漂白性及漂白的不穩定性
D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
【答案】B
【解析】
A. 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現SO2的還原性，H2S溶液與SO2反應生成淡黃色沉淀生成，其反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現SO2的氧化性，A正確；
B. Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，加水則溶液呈藍色，但因反應后的溶液中混有濃硫酸，在反應后的溶液中直接加水，放出大量的熱，可導致酸液飛濺，應將反應后的酸液沿燒杯內壁緩緩加入到盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，B錯誤；
C. 品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，再加熱，品紅溶液恢復到原來的顏色，說明SO2的漂白性不穩定，是可逆的，不徹底的，C正確；
D. 導管a的作用是使內外壓強相同，防止裝置B中的溶液倒吸，D正確；
故答案為：B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數比均為1 ：2
⑤Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：
⑦HF沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF
⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵
A.4項B.5項C.6項D.7項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA
C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（
）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
操作流程如下：
已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。
（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①沸石的作用是_______________；
②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；
③使用溫度計的目的是____________。
（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式______________。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數Kc＝______。(填數值)
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，
＝______。
(3)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括(電極反應)______和H++
=CO2↑+H2O。
②用離子方程式表示
在陰極區再生的過程：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2
=Mg2++2NH3H2O
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：
+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含物質為H2O和________(填化學式)。
(2)已知：
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)
HCN(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是________(填字母)。
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。a點時，CH4的轉化率為_______%；平衡常數：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K＝
。在37 ℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如圖所示。[α＝
×100%]。研究表明正反應速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數k正=________s－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：
已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質。
II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列問題：
(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發生反應有一種單質和還原產物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。
(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。
(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，
=_________。
(4)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。
(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發生反應_________________(寫出離子方程式)以實現溶液中Sb元素的循環使用。“電解”中單位時間內銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是________________。
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