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BeCl₂熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl₃相似。由此可推測BeCl₂

A．熔融態不導電	B．水溶液呈中性
C．熔點比BeBr₂高	D．不與氫氧化鈉溶液反應

試題分析：A、BeCl₂熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態不導電，A正確；B、該化合物的化學性質與AlCl₃相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl₂與BeBr₂形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質量大，熔點高于BeCl₂，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應，D不正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B．非極性分子中一定含有非極性鍵

C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D．鍵的極性與分子的極性無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有______．
A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．

請回答下列問題：
①含1mol H₂O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S的沸點高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF₂的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型常見氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數為________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和Si	B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl	D．CCl₄和KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A．NaOH

B．SO₂

C．P（白磷）

D．SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl₂分子中A的雜化類型為__________，ACl₂空間構型為__________。
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。
①寫出E元素原子基態時的電子排布式____________________。
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca²⁺離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的體積是__________cm³（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(N_A為阿伏加德羅常數)( )

A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數為2N_A

B．124 g白磷(P₄)晶體中含有P—P鍵的個數為4N_A

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4N_A

D．SiO₂晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2N_A個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是（）。

A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁

B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的

C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉

D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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