Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（      ）

A．K^＋一定存在           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由（2）可知溶液中含NH₄^＋0.04mol，由⑶可知100mL溶液中含CO₃^2－0.02mol，含SO₄^2－0.01mol，無(wú)Mg^2＋、Ba^2＋，由電荷守恒可知，一定有K^＋，Cl^－可能存在。故A正確。

考點(diǎn)：考查離子共存、電荷守恒等相關(guān)知識(shí)。