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已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

試題分析：由氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過碳酸鈉（Na₂CO₄）和稀硫酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄

2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O+2CO₂↑
某過碳酸鈉樣品中含有少量Na₂O₂，甲、乙兩位同學各稱質量為mg的該樣品，選用下圖所示的儀器組合成測定樣品的純度的裝置。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同學想通過實驗測得的數據是                    。他連接裝置的順序存在錯誤，調整的方法是                  。
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是             。按他測得的數據計算出來的實驗結果      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是                    。
（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗裝置進行改進，寫出各接口的連接順序：              。
（4）按你改進的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是W₁g和W₂g，則樣品中過碳酸鈉的質量分數為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和      池。
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：                   （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含

等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為：            。
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。

（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是         ，圓底燒瓶中預先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是             。
（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是                            。
（3）隨著時間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發生反應的化學方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合氣體的組成可表示成NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為                    （填字母）

A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8

②現有2.4mol NO₂和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余。現有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是 L。
（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO₂氣體，則采用的收集裝置是 (選填“F”或 “G”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
氨氣在工農業生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現象是____ ，硬質玻璃管中氨發生催化氧化反應的化學方程式為。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現象為，
反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外還主要含有的離子有。
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）₂和NH₃。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統內空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。
實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是

A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

B．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

C．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D．為防止裝置D中發生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發生裝置	B．③是氨氣發生裝置
C．②是氨氣吸收裝置	D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列有關表述正確的是(　　)。

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時都易分解

C．NH₃和NO₂在一定條件下可發生氧化還原反應

D．NH₃合成NaHCO₃的副產物的水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外,還有的優點是。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO₂氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A．顏色

B．質量

C．氣體的平均相對分子質量

D．密度

E.壓強
(4)為了驗證NO₂與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是。

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