Question

一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質量為0.77克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標準狀況下），
求：（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質量是多少？
（2）所得溶液的溶質的物質的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）

Answer 1

（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=0.46g，則m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：金屬鈉表面的氧化鈉的質量是0.31g；
（2）混合物中n（Na）=0.02mol，n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n（NaOH）=0.2mol+0.01mol=0.03mol，
c（NaOH）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶質的物質的量濃度是0.3mol/L．