【題目】對應下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學性質相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
B.結構示意圖：M
，N
C.M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子
【答案】C
【解析】
A. M核外電子排布式為：1s22s2，則M為Be，N核外電子排布式為：1s2，則為He，不是同主族元素，故A錯誤；
B. 根據核電荷數可知M為Ne，N為Na+，不是同主族元素，故B錯誤；
C. M原子基態2p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p4，為O元素，N原子基態3p軌道上有一對成對電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，為S元素，二者為同主族元素，化學性質相似，故C正確；
D. M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，M可能為B或F元素，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子，N可能為Al或Cl元素，所以M和N可能不屬于同一族，故D錯誤；
故答案為C。
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合元素周期表，完成下列問題。
（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區域為____________（填序號）。
a.A b.B c.C d.D
（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數相等。
①寫出甲元素周期表中對應的位置__________。
②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是_______________（填序號）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應
c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
①稀豆漿、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體
②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質和非電解質
③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
④
、MgO、
均屬于堿性氧化物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子
⑥電解熔融的
可制得金屬鋁
A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有0.1mol·L1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3
(1)用化學用語解釋②呈堿性的原因：______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產物是______。
(4)25℃時，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示：
①a點水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)
②b點發生反應的離子方程式是______。
③c點溶液中存在的離子的濃度大小關系是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）
A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入，
不斷減小
D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業研究的熱點。回答下列問題：
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基態原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結果，1pm=l0-12m)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是（ ）
A.x=1
B.B的轉化率為40%
C.2min內A的反應速率為0.6mol·L-1·min-1
D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中 NaOH 的質量分數，進行如下步驟實驗：
① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；
② 準確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；
③ 滴加幾滴酚酞溶液；
④ 用 0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答：
(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。
(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。
(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標準液。
(4)觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為_________。
(5)燒堿樣品的純度為_________。
(6)若出現下列情況，測定結果偏高的是_________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗
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