Question

【題目】在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是（ ）
A.正反應為吸熱反應
B.實驗1中，CO的轉化率為80%
C.650℃時，化學平衡常數K=
D.實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、利用三段式，在650℃時 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.01.0 0 0
轉化（mol） 0.80.8 0.8 0.8
平衡（mol）1.2 0.2 0.80.8
平衡常數K= = ，
在800℃CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
轉化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡常數K= =1，
由此可知在650℃時平衡常數大于800℃的平衡常數，即升高溫度平衡逆向移動，所該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、在650℃時 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 1.0 0 0
轉化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8
CO的轉化率= ×100%= ×100%=40%，故B錯誤；
C、由A中的計算可知，C正確；
D、利用三段式，設平衡時n（CO2）為x，
在650℃時 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
轉化（mol） x x x x
平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x
根據平衡常數K= = 得x= ≠1.6，故D錯誤；
故選C．