Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時, X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、分析題給表中數(shù)據(jù)知，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%，正確；B、分析題給表中數(shù)據(jù)知，反應達平衡后X的消耗濃度為0.05mol/L；Y的消耗濃度為0.15mol/L；Z的生成濃度為0.1mol/L；反應物和生成物的物質(zhì)的量之比為：1：3：2，化學方程式為：，正確；C、該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)的影響因素為溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。

考點：考查化學平衡，涉及平衡轉(zhuǎn)化率的計算、反應方程式的確定、影響化學平衡及平衡常數(shù)的外界因素。