Question

【題目】化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識，完成下面內容。

實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導致溶液的濃度______。

有人認為，用這種方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

從碘水中提取碘單質______；

分離水和汽油的混合物______；

分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。

Answer 1

【答案】 偏大 偏小 由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體 C A F E

【解析】

（1）①根據n=cV和m=nM來計算，注意按照配置250mL溶液計算；

②根據c=來進行誤差分析

③根據氫氧化鈉易潮解的性質分析；

（2）①固液分離，采用過濾的方法；

②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；
③從碘水中提取碘單質采用萃取分液的方法；

④互不相溶的液體采用分液的方法分離；
⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離．

(1) ①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，質量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；

答案：250 1.0

②NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻到室溫后轉移入容量瓶中，根據熱脹冷縮原理，會使定容時加水體積偏小，所得溶液的濃度偏大；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導致溶質的損失，溶液的濃度偏小；

答案：偏大 偏小

③由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體，所以無法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；

答案：由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體

（2）①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故選C；

③從碘水中提取碘單質采用萃取分液的方法，故選A；

④汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選E；

答案： C A F E