Question

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正確；B．由圖示關系知，c（A2-）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，錯誤；C．根據電荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正確；D．Na2A溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，正確，答案選B。

考點：考查酸堿混合計算，離子濃度的大小比較，鹽的水解的應用，水的電離，守恒規律的應用