Question

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：
(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。
①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是________(填字母)。
A．熱分解法　　B．熱還原法　　C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________。
③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可以是(寫出一種即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。
①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。
②反應Ⅰ的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______________。
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________。

Answer 1

(1)①C　②3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂　③強　元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)₃(其他合理答案也可)
(2)①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　②H:C??C:H　③2Cl₂＋H₂O＋CaCO₃=CaCl₂＋2HClO＋CO₂

(1)由題意知，丙為H₂，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂。③Na在常溫下和水劇烈反應，而Fe與H₂O(g)需高溫下反應，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)₂。①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。
②CaC₂和H₂O反應除生成Ca(OH)₂外，還生成C₂H₂，他的電子式為H:C??C:H。③Cl₂＋H₂OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，上述兩式合并得2Cl₂＋H₂O＋CaCO₃=CaCl₂＋2HClO＋CO₂。