Question

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當滴加V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是(　　)

A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝

Answer 1

【答案】A

【解析】

常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當滴加V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。則c(OH－) ＝ c(H＋) ＝1×10-7 mol·L－1，c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＝，因此CH3COOH的電離平衡常數為，故A正確。

綜上所述，答案為A。