Question

【題目】填空
（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4 ， 肼的電子式為 ．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是 ． 一定量的該氣體反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）；放熱；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣aKJ/mol
【解析】解：（1）肼的分子式為N2H4 ， 是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為： ，
所以答案是： ；（2）天然氣主要成分為甲烷，是一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為： ，圖象中反應(yīng)物能量高于生成物為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣aKJ/mol，
所以答案是： ；放熱；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣aKJ/mol．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．