【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25g
B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動
D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應
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【題目】某合作學習小組討論辨析:
①氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導電是因為二者中都不存在離子
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物
③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸，堿和堿性氧化物
④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質
⑤碳酸鈉晶體在空氣中風化是化學變化，硫酸銅溶液導電是化學變化
⑥用玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有
⑦用
溶液、品紅試液都可以區分CO2和SO2這兩種氣體
上述說法正確的是（ ）
A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____。
(2)NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為_____。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_____左右。
a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液
=____。
(6)工業上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通廢氣的過程中，當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____。
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【題目】X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外電子排布；Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R 的基 態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W 為金屬元素，X 與 W 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取 Z 的氣態單質。回答下 列問題（相關回答均用元素符號表示）：
(1)R 的基態原子的核外電子排布式是__________________。
(2)Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。
(3)X 與 Z 中電負性較大的是_____ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實驗室中 X 的單質的 制取，此酸根離子的空間構型是______________，此離子中含有的化學鍵類型 是_________ ，X—Z—X 的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數 為___________，以相距一個 X 離子最近的所有 Y 離子為頂點構成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比，熔點較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為 a pm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德歲常數的數值為 NA）。
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【題目】思維辨析：
(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________
(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應，斷裂C—O鍵。________
(3)
的命名是1,3二丙醇。________
(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發生消去反應。________
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【題目】將29.5 g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩通入足量的溴水后，溴水增重7 g。則原混合氣體中，乙烯的體積分數為
A.76%B.50%C.30%D.25%
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【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數有關
D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L
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【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是__；
（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；
①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
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