Question

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子，取該溶液進行以下實驗

a.用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸____________。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。

Answer 1

【答案】H+ Ba2+ Cl- CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- Na+ MgO+2H+=Mg2++2H2O + OH-= +H2O 2 H++ SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝2 H2O + BaSO4↓

【解析】

a．用pH試紙檢驗溶液，呈強酸性，則溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-；

b．另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；

c．取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Ba2+，則一定不存在SO42-，由溶液的電中性原則可知一定含有Cl-；

(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含Fe3+、Mg2+、SO42、CO32，不能確定的為Na+，

故答案為：H+、Ba2+、Cl； Fe3+、Mg2+、SO42、CO32；Na+；

(2)①氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：MgO+2H+=Mg2++2H2O；

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鹽和水，反應的離子方程式為+ OH-= +H2O，故答案為：+ OH-= +H2O；

③氫氧化鋇與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；