Question

Ⅰ．將70mL NO和O₂的混合氣體通入足量的水中．（1）若正好完全反應生成HNO₃，則原混合氣體中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同條件下收集到7mL剩余氣體，則原混合氣體中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A為淡黃色固體，E、F、G為單質，且E、F、H為無色，I為紅棕色氣體，J與鹽酸反應生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反應為黃色，則D的化學式為：

NaOH

；F的化學式為

N₂

；
（2）寫出反應①的離子反應方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
寫出反應③的離子反應方程式：

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）寫出反應②的化學方程式：

Ag+2HNO₃═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

．
（4）1mol C通過反應④得到1mol G，C中G的質量分數為72%，則C的化學式為：

AgN₃

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據反應4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃來計算，
（2）先考慮剩余氣體的成分，然后根據反應4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，求出參加此反應的NO和O₂，最后求出原來的NO和O₂
Ⅱ．根據I為紅棕色氣體，可知I為NO₂，則H為NO，E為O₂，F為N₂；根據反應③，可知這是NO₂與水反應生成硝酸和NO，則B為H₂O，X為HNO₃；根據A為淡黃色固體，能與水反應生成O₂，可知A為Na₂O₂，D為NaOH；根據J與鹽酸反應生成不溶于X的白色沉淀，可知X為氯化銀，G為Ag，反應④根據質量守恒，可知C中含有氮和銀兩種元素，再根據1mol C通過反應④得到1mol G，說明1個C中含有1個Ag，C中G的質量分數為72%，則C的相對分子量為150，所以1個C中含有3個N，從而求出化學式．

解答：解：Ⅰ．（1）根據反應4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知：
 當V（NO）：V（O₂）=4：3時，恰好完全反應，又V（NO）+V（O₂）=70mL  所以：V（NO）=40mL，V（O₂）=30mL，
答：原混合氣體中O₂和NO分別為30ml、40ml；
（2）當剩余的氣體為NO時，則消耗了V（NO）+V（O₂）=70-7=63mL  又因為消耗的V（NO）：V（O₂）=4：3，
則V（NO）=36mL，V（O₂）=27mL，
∴原混合氣體中V（NO）=36+7=43mL，V（O₂）=27mL，
當剩余的氣體為O₂時，則消耗了V（NO）+V（O₂）=70-7=63mL   又消耗的V（NO）：V（O2）=4：3
則V（NO）=36mL，V（O₂）=27mL，
∴原混合氣體中V（NO）=36mL，V（O₂）=（27+7）=34mL，
答：若在相同條件下收集到7mL剩余氣體，若氧氣過量，則原混合氣體中O₂和NO分別為27 ml、43ml；若若一氧化氮氣過量，則原混合氣體中O₂和NO分別為34 ml、36ml；
Ⅱ．因I為紅棕色氣體，可知I為NO₂，則H為NO，E為O₂，F為N₂；因反應③，可知這是NO₂與水反應生成硝酸和NO，則B為H₂O，X為HNO₃；因A為淡黃色固體，能與水反應生成O₂，可知A為Na₂O₂，D為NaOH；因J與鹽酸反應生成不溶于X的白色沉淀，可知X為氯化銀，G為Ag，反應④根據質量守恒，可知C中含有氮和銀兩種元素，再因1mol C通過反應④得到1mol G，說明1個C中含有1個Ag，C中G的質量分數為72%，則C的相對分子量為150，所以1個C中含有3個N，從而求出化學式為AgN₃．
故答案為：（1）NaOH； N₂；
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）Ag+2HNO₃═AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
（4）AgN₃．

點評：此題是一道推斷題，解題的關鍵是能對相關物質特征的了解，涉及到的化學反應較多需要學生有較高的分析問題能力．