Question

【題目】（1）下表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質（酸、堿、鹽均為溶液）。

根據該表回答問題：

①第Ⅲ組中有一種物質能與第___________組中的所有物質反應，這種物質是___________。

②第Ⅱ組物質中，跟第Ⅰ組所有物質都不能發生反應的是___________，該物質能與第Ⅲ組中所有物質發生反應，其離子反應方程式分別為：___________，___________，___________。

（2）現有下列幾種物質①銅②稀硫酸③氯化氫④氯氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦鹽酸⑧氯化鈉⑨熔融的硝酸鉀⑩硫酸鋇，其中，屬于混合物的有_________，（填序號，下同）屬于電解質的有________，屬于非電解質的有________。

Answer 1

【答案】

（1）①I，H2SO4②NaOH；Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓；

OH－+H+=H2O；OH-+HCO3－=CO32－+H2O；

（2）②⑤⑦，③⑧⑨⑩，⑥

【解析】

試題分析：（1）①硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的H2SO4能與第Ⅰ組中的所有物質反應，故答案為：Ⅰ；H2SO4；

②氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應；氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，方程式為：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式為：2NaOH + MgCl2=Mg（OH）2↓ + 2NaCl，故答案為：NaOH；2NaOH + Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓ + 2NaNO3，2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓ + 2NaCl；

（2）①銅是單質，是純凈物；含有自由電子，能夠導電；既不是電解質，也不是非電解質；②稀硫酸含有硫酸和水分子，屬于混合物；含有自由離子，能導電；既不是電解質，也不是非電解質；③氯化氫屬于化合物，屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導電；在水溶液里能夠完全電離產生自由移動的離子而導電，屬于強電解質；④氯氣屬于單質，屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導電；單質不屬于非電解質；⑤空氣屬于混合物，不含自由電子和離子，不能導電；既不是電解質，也不是非電解質；⑥二氧化碳屬于化合物，屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導電；本身不能電離，屬于非電解質；⑦鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物；含有自由電子，能夠導電；既不是電解質，也不是非電解質；⑧氯化鈉是化合物，屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導電；在水溶液里能夠完全電離產生自由移動的離子而導電，屬于電解質；⑨熔融硝酸鉀是化合物，屬于純凈物，含自由電子和離子能導電，屬于電解質；⑩硫酸鋇不溶于水，熔融狀態下導電屬于電解質；故答案為：②⑤⑦、③⑧⑨⑩、⑥。