【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）
A.次氯酸根離子的化學式：ClO﹣
B.干冰的分子式：H2O
C.乙烯的結構簡式：CH2CH2
D.乙醇的結構簡式：C2H6O
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【題目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題： 圖中A表示 ， E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=kJmol﹣1 ． 
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【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。
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【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:
(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；
(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是_________
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗
生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。
(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。
①銅與稀硝酸反應；
②銅與濃硝酸反應；
③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述不正確的是
A. 三種途徑所消耗銅的質量相等
B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③
C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學”理念
D. 途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是3：2
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【題目】科學家為實現“低碳”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是 ． （填編號）
A.H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內壓強保持不變
D.v （H2）=3v （H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數Φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉化為甲醇的反應的平衡常數表達式為 ， 升高溫度該平衡常數（填“增大”、“減小”、“不變”） 
（3）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答下列問題： 
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ． （填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分數減小
②A點平衡混合氣體的平均摩爾質量為（保留一位小數）．
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（ ） 
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】下列關于晶體的說法，不正確的是（ ） 
（ Ti4+位于頂點上，O2﹣位于面心上，Ca2+位于中心）
A.該晶體的化學式為CaTiO3
B.該晶體中每個Ti4+和8個O2﹣相緊鄰
C.一個CO2晶胞中平均含有4個CO2分子
D.金屬晶體的熔點可能比分子晶體的熔點低
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