【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
A. 灼燒海帶：
B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質：
C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2：
D. 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發生反應：3C(s)+BaSO4(s)
BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應達到最大限度(平衡狀態)的是（ ）
A.混合氣體平均摩爾質量不再變化
B.CO的體積分數不再變化
C.硫酸鋇濃度不再變化
D.混合氣體密度不再變化
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【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移
B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 電池工作結束后，電解質溶液的pH降低
D. Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子
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【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。
(1)工業上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：
I：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。
②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業生產，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率(
)與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。
③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態，平衡時壓強變為起始的1/2。則該反應的平衡常數Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數)。
(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：
①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。
②下列說法正確的是________(填字母編號)。
A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。
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【題目】Ba(OH)2是一種強堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。
（1）請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。
（2）某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
①稱取5.25g試樣（含有雜質）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質不與酸反應），則該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________。
③另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液
（1）檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。
（2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問題：
①根據計算，所需稱量的KCl的質量為__________。
②容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。（填數字符號）
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項代號）。
A．配制前容量瓶內壁刻度線以下存有水珠 B．沒有洗滌燒杯內壁
C．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D．定容時俯視
（3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學式為______，試劑Ⅲ的化學式為_____。
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【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解決霧霾污染中發揮了重要作用。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應的化學方程式_____________。
（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發生反應：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
（3）氮硫的氧化物間存在如下轉化SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數 與溫度的關系如下圖所示。回答下列問題：
①該反應正反應的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應的活化能。
②反應速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應方向移動，
=___（保留2位小數）。
（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應機理可簡化為：
第一步：2NO →N2O2 快
第二步：N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正確的是____（填標號)。
A．所有化合反應都是放熱反應
B．N2O2是該反應的的中間產物
C．加入合適的催化劑可以減小反應熱ΔH，加快反應速率
D．第一步的活化能比第二步低
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【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
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現象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是（ ）
A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應氨水
B. 圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)的反應速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑
D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－
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