Question

按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A． 4︰1

B．3︰1

C． 2︰1

D．任意比

Answer 1

B

試題分析：從裝置中看A電極是陽(yáng)極，B 電極是陰極，鋅比銅活潑，優(yōu)先銅放電，然后銅再放電。反應(yīng)過程  陽(yáng)極：Zn-2e=Zn²⁺        {  Cu-2e=Cu²⁺
{ 陰極：Cu²⁺ +2e=Cu         Cu²⁺ +2e=Cu
第一個(gè)階段，溶液質(zhì)量增加，第二階段溶液質(zhì)量不變；
設(shè)合金中銅鋅的物質(zhì)的量分別是x  y，所以由電子轉(zhuǎn)移守恒可得
{65x-64y=0.03
64（x+y）=7.68    所以可得y/x  = 3︰1 。
故選B。
點(diǎn)評(píng)：電解池：
A.電解池是在外電源作用下工作的裝置.電解池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極,陽(yáng)離子在該極接受電子被還原;與電源正極相連的一極為陽(yáng)極,陰離子或電極本身(對(duì)電鍍而言)在該極失去電子被氧化。
B.電解池(或電鍍池)中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可推斷出電極名稱.凡發(fā)生氧化的一極必為陽(yáng)極,凡發(fā)生還原的一極必為陰極.例如用碳棒做兩極電解溶液,析出Cu的一極必為陰極;放出的一極必為陽(yáng)極。
注意:電解池中,與外電源正極相連的為陽(yáng)極,與負(fù)極相連的為陰極,這一點(diǎn)與原電池的負(fù)對(duì)陽(yáng),正對(duì)陰恰恰相反。