Question

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（縱坐標(biāo)Y表示SO3的濃度）。下列說(shuō)法正確的是

A.T1>T2

B.平衡時(shí)，SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.當(dāng)c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，由圖可知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)溫度T2>T1，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的生成速率等于SO3的生成速率，故B正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，在體積恒定的密閉容器中無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體密度均不變，則當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。