Question

碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃的穩(wěn)定性介于Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃之間
• B、“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO₃
• C、可用鹽酸鑒別Na₂CO₃ 和NaHCO₃固體
• D、純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃的穩(wěn)定性大于Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃；
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指Na₂CO₃；
C．鹽酸和Na₂CO₃、碳酸氫鈉反應(yīng)方程式分別為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
D．Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但較微弱，不能溶解二氧化硅、不能促進(jìn)乙酸乙酯水解．

解答：解：A．常溫下，Na₂CO₃?10H₂O能風(fēng)化生成Na₂CO₃，加熱條件下NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，所以Na₂CO₃的穩(wěn)定性大于Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指Na₂CO₃，Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)方程式分別為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不同，Na₂CO₃溶液中先沒(méi)有氣體生成，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，NaHCO₃溶液中立即產(chǎn)生氣體，所以可以用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃、NaHCO₃，故C正確；
D．Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但較微弱，Na₂CO₃溶液的堿性不能溶解二氧化硅，也不能促進(jìn)乙酸乙酯水解，所以實(shí)驗(yàn)室用飽和的Na₂CO₃溶液分離、提純乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)教材中碳酸鈉、碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，知道除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法、除去碳酸氫鈉中碳酸鈉的方法，知道實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．