【題目】現代社會，人們越來越關注飲食中的營養成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應理解為（ ）
A.單質B.分子C.元素D.同位素
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示。有關該分子的說法正確的是
A. 該分子屬于芳香烴
B. 兩個苯環可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D. 1mol該分子最多可與2molH2發生加成反應
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【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是
A. ①、②、③、④互為同分異構體
B. ①、③互為同系物
C. 等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”時加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少。“硫酸”過多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現，原因是___________________________________。
（2）加入氨水應調節pH的范圍為______，當Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=________mol·L-l。
（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是____________（填化學式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反哥應的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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【題目】向含有NaBr、KI混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ）
A.NaCl 和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl
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