【題目】關于硝酸的說法中正確的是（ ）
A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2
B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體
D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。
實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。
（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。
（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。
i.55℃時蒸發結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品
實驗Ⅱ 樣品雜質分析
（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br－ 全部轉化為溴單質
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數式表示）。
Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15 min內平均反應速率v(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為________。
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【題目】25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度：M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中
相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：①_______；②_________；③_________；④_________。
(2)在改進后的裝置中，下列物質的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。①圓底燒瓶中進行的離子方程式_____________；
②NaOH溶液中發生的化學反應方程式____________。
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【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是①和②
B. 當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C. 當該鹵代烴發生取代反應時，被破壞的鍵是①
D. 當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和②
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