【題目】下列有關物質性質的應用正確的是
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水
B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用
D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設其他操作均正確）。
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線 |
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液 |
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數點后兩位）。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+
B. 實驗室制氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)
Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O
D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有兩種氣態烷烴的混合物，在標準狀況下密度為1.16gL﹣1，則下列關于此混合物組成中一定含有的烴是的化學式是 ．該烴和氯氣在光照下反應生成的有機物共有 種，其中 （填寫化學式）在常溫下呈氣態．
（2）燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，將生成的氣體先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，再將剩余氣體通過澄清石灰水，生成沉淀40g．據此求烴的分子式，并寫出該烴可能的結構簡式．
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【題目】圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）
請回答以下問題：
（1）物質F的化學式是 ．
（2）C物質在日常生活中可作 劑．
（3）寫出反應①的化學方程式： ．
（4）寫出反應③的離子方程式： ．
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 (填代號）
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 (填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．CaO可用作工業廢氣的脫硫劑
B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D. “天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，觀察不到顏色變化的是（ ）
A．往氨水中滴加酚酞
B．往稀硫酸中通入氨氣
C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體
D．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中
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