【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A. 有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素
B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程
C. 疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性
D. “玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發生反應的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是_____________________________;
（3）導管D作用是___________________________________________________。
（4）反應結束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是_____。
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）
A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液
C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】已知：①C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ）
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1
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【題目】下列水作為反應物參加的反應中：①鈉與水反應 ②Na2O2與水反應 ③氟氣與水反應 ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是
A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②
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【題目】某工業廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ |
現對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變為紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽離子是_____；
（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：______；
（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發生的反應離子方程式：______；
（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應調節溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ （填標號）。
A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___________；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ （填分離操作的名稱）。
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從____管通入_______ 氣體，再從_____管中通入________氣體。
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：
（1）電極X的材料是：________(填化學式)；電解質溶液Y是：_________；
（2）銀電極為電池的_______極，發生的電極反應為：___________________，X電極上發生的電極反應為：_____________________________________；
（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。
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【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數之和是甲和丙兩元素原子核中質子數和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的氣態氫化物的電子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：、；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：、 ．
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