50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是 (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態n(H2)="3" mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K= 。（結果保留小數點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：
溫度較低時生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應式為_________；
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為K＝_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發生上述反應，反應相同時間后測得甲醇的體積分數
( CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個容器中，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是 。
| A．密閉容器中總壓強不變 |
| B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．c（CO）= c（CO2） |
2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol3FeO（s）+CO2（g） △H=" +19" kJ/molFe（s）+CO2（g） △H="–11" kJ/mol2Fe（s）+3CO2（g）的△H= 。| 溫度 | 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有關上述反應的說法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是 。
②利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K （寫出計算過程）。
③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖并標注。
（3）已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。
回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個 （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是 （ 填代號）
A．進行實驗時的氣溫 B．裝置的保溫隔熱效果 C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。
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