Question

【題目】

（1）室溫時純水中c(H+)=c(OH-)，向純水中加入少量下列固體物質：

A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl

試回答如下問題：

I.溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“變大”“減小”或“不變”）

II. c(H+)與c(OH-)大小比較（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）

請按上述要求補完整表中相關內容

	A.NaOH	a Na2SO4	C.NH4C1
c(H+)	減少	①________	增大
c(OH-)	②_______	不變	③_____
c(H+)與c(OH-)的大小比較	④_______	=	>
溶液的酸堿性	堿性	⑤_______	酸性

(2)己知25℃合成氨反應中，1 mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。X現將1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應進行到2 s末測得NH3為0.4mol。試回答：

①該反應的熱化學方方程式為 ________________________。

②該反應達到平衡后，升髙溫度平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；增大壓強平衡向_____ (填“正”或“逆”)反應方向移動；加入催化劑平衡________(填“能”或“不能”)移動。

③前2 s內v(H2)為_____________。

Answer 1

【答案】 不變 增大 減少 < 中性 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ；ΔH=-92.4 kJ/mol 逆 正 不能 0.15mol/(L·s)

【解析】(1)室溫時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。加入NaOH固體后，導致c(OH-)增大，水的電離平衡左移，導致c(H+)減小，故有c(H+)＜c(OH-)，故②為增大，④為＜；加入Na2SO4固體后，由于Na2SO4是強堿強酸的正鹽，水的電離平衡沒被破壞，故溶液中的c(H+)和c(OH-)均不變，溶液呈中性，即①不變，⑤呈中性；加入NH4Cl固體后，由于NH4Cl是強酸弱堿鹽，能結合水電離出的OH-，導致溶液中c(OH-)變小，故③為減少；故答案為：①不變；②增大；③減少；④＜；⑤中性；

(2)①書寫熱化學方程式時，反應熱與反應物的物質的量成比例，且要標注物質的聚集狀態，由于1molN2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4kJ，故熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；

②由于此反應為放熱反應，故升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動即向逆反應方向移動；此反應正反應方向是氣體體積減小的反應，而增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動即向正反應方向移動；使用催化劑，平衡不移動，故答案為：逆，正，不能；

③由于反應進行到2s末測得NH3為0.4mol，故V(NH3)= ==0.1mol/(Ls)，而一個反應中各物質的反應速率之比等于計量數之比，故有：v(H2)= ×3=0.15mol/(Ls)，故答案為：0.15mol/(Ls)。