Question

【題目】下面是某同學在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節，其中會引起濃度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。

B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。

C. 將溶液轉移至容量瓶時有少量液體灑出。

D. 定容時俯視刻度線。

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析，凡是使物質的量n偏大，或者溶液體積V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，據此分析解答。

A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，A不符合題意；

B．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要NaCl的質量是m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，由于使用了游碼，使用用托盤天平稱量氯化鈉固體時，若砝碼和藥品的位置顛倒，會導致稱取溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B不符合題意；

C．將溶液轉移至容量瓶時有少量液體灑出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，C不符合題意；

D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D符合題意；

故合理選項是D。