【題目】下列物質組合中，不屬于同素異形體的是
A.氧氣和臭氧B.雙氧水和水
C.紅磷和白磷D.碳60(C60)和石墨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質的敘述中正確的是
A.氯化鈉溶液可以導電，所以氯化鈉是電解質
B.鐵片能導電，所以鐵是電解質
C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質
D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
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【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態有_________種，鉻元素在周期表中_____區。
（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。
（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。
③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（
）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）
（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結構如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）
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【題目】通常情況下，晶體(“具有”或“不具有”)規則的幾何外形和固定的熔點，非晶態物質則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態物質”，下同)，而玻璃、石蠟屬于___。
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【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢水需處理與檢測。
I．已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s)ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。
II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_________。
III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現該轉化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果：
已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸。產生此結果的原因是_________________________________________。
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】某研究小組為探究鐵發生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結果如圖2）．下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發生了還原反應
D.圖3中，發生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示
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【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
（1）測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉化率提高的是____（填序號）。
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉化率將_____。
④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=_____________（只用數字填，不必計算出結果）。
（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為________________________________。
（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
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