Question

根據下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：                                                   。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：                             。
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是                    ，作用是                    。
B中加入的試劑是                    ，作用是                    。
C中加入的試劑是                    ，作用是除盡            氣體。
D中加入的試劑是                    ，作用是                    。
（4）實驗時，C中應觀察到的現象是                                    。

Answer 1

（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
（2）2H₂SO₄＋C2H₂O＋2SO₂↑＋CO₂↑
（3）A：無水硫酸銅。檢驗H₂O  B：品紅溶液。檢驗SO₂　C：酸性KMnO₄溶液。SO₂  D：澄清石灰水。檢驗CO₂
（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。（或不褪色，或不褪成無色）。

本題的考點有：對較復雜的實驗裝置氣密性的檢查，用學過的化學知識檢驗濃H₂SO₄與木炭粉加熱時得到的全部反應產物；同時通過對CO₂的檢驗考查考生在進行化學實驗時思維的嚴密性。
對實驗裝置的氣密性檢查是中學化學實驗的基本要求之一，在本題中，由于裝置比較大，雙手的熱量不足以使整個裝置中氣體膨脹，效果不顯著，因而在B、C、D洗氣瓶的導管口見不到氣泡冒出，如果同學們明白檢驗裝置氣密性應用的原理，很容易會想到，在反應前用小火加熱（或其他方法），使瓶內空氣迅速膨脹，導致氣泡從洗氣瓶的導管中冒出，停止加熱后，燒瓶冷卻，瓶內壓力減小，產生負壓，水會升到洗氣瓶的導管里，形成一段水柱，由此證明裝置不漏氣。
濃H₂SO₄與木炭反應生成H₂O(g)，SO₂(g)，CO₂(g)三種氣態物質，根據中學學過的化學知識，可以用無水硫酸銅檢驗其中的H₂O(g)，白色無水CuSO₄吸水后變為藍色CuSO₄·5H₂O；SO₂可以使品紅溶液褪色；由于SO₂和CO₂都能使澄清石灰水變渾濁，所以這時一定要注意，要證明氣體中有CO₂，先要確認氣體中已經不再有SO₂。因此在裝置中，容器A中的試劑是無水CuSO₄、B中是品紅溶液、D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO₄溶液具體強氧化性，而SO₂具有還原性，兩者可發生氧化還原反應，因此，C中可加入酸性KMnO₄溶液，用來除去剩余的SO₂氣體。在實驗時，C中應觀察到的現象是酸性KMnO₄溶液的顏色不褪盡。這樣才能說明氣流中的SO₂已經除盡，使澄清石灰水變渾只能是由于氣體中有CO₂。（如果考生回答在Ｃ中加入品紅溶液，用于檢查氣流中的SO₂是否除盡，且實驗時C中品紅溶液的顏色不褪盡，也可認為是正確的。