【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有
A. 6個 B. 5個 C. 4個 D. 3個
【答案】D
【解析】
化學反應中，氧化劑在反應中得電子，被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價升高。
由化合價變化可知，反應①中Na2Cr2O7反應生成Cr2（SO4）3，反應中Cr元素化合價降低，屬于氧化還原反應；反應②中Cr2（SO4）3反應生成Cr（OH）3，反應中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；反應③中Cr（OH）3反應生成NaCrO2，反應中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；反應④中Cr2（SO4）3反應生成Na2CrO4，反應中Cr元素化合價升高，屬于氧化還原反應；反應⑤中NaCrO2反應生成Na2CrO4，反應中Cr元素化合價升高，屬于氧化還原反應；反應⑥中Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7，反應中Cr元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，其中反應①④⑤Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故選D。
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【題目】在一定溫度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11：1，求：
（1）生成NaClO3的物質的量是___________。
（2）通入的Cl2在標準狀況下的體積____________。
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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：
(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：
A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體
B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C．過濾，將白色沉淀濾出
D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀
E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀
F．將濾液蒸干，得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。
（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm，根據上述圖表所提供的數據分析，提出該設想的依據是______________________________________。
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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（ ）
A.在化合物中呈+2價
B.鐳比鈣的金屬性強
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
回答下列問題：
（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
（3）反應過程中若pH值小于7則會降低產率，請用離子方程式解釋原因：_________________________。
（4）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。
（5）反應結束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，其具體操作是_________________________。
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液___________，且半分鐘內不變化，則達到終點。計算該產品的純度是____________________________。
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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發生加成反應
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【題目】我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R' 
ⅲ．R—HC=CH—R' 
（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
（1）A的化學名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
（2）由C生成D的反應類型為_____。
（3）1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗_____mol NaOH。
（4）X的結構式為_____，F的結構簡式為_____________。
（5）由G生成H的化學方程式為_______________________________。
（6）符合下列條件的E的同分異構體共_____種（不考慮立體異構）。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色
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